【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池，下列敘述錯誤的是
A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不滿足下圖所示轉化關系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
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【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】有機物W～H 有如下的轉化關系。已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環上的取代基處于對位。
已知：
請回答下列有關問題：
（1）反應①、②分別屬于 反應、 反應（填有機反應類型），A、B中均含有的含氧官能團的名稱是 。
（2）F的化學式 ，B的結構簡式 。
（3）反應②的化學方程式是 。
（4）若
則反應④的化學方程式是 。
（5）H有多種同分異構體，且滿足下列3個條件
（i） 遇FeCl3顯紫色 （ii）苯環上一取代物有兩種 （ⅲ）除苯環外無其它環狀結構
試寫出三種符合條件的同分異構體的結構簡式 。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
（1）③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示，下同)，②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。
（2）③⑤中元素的金屬性強弱順序為 ，⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為 。
（3）①、②兩種元素按原子個數比為1∶1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式 。
（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出電解A溶液的化學方程式： 。
③若上圖中E、F按等物質的量進行反應，則混合物X中含有的物質有 (水忽略) 。
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【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。
（2）操作A的名稱為______________。
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為_______________________。
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為 __________________________________。
①當1 mol MnO2參加反應時，共有_____________mol電子發生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該應的化學方程式：_____________。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高，汞的吸收率_____________________。
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強。
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【題目】（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是 。
②分別用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反應開始時，反應速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
（2）某溫度下，純水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，則此時c（OH -）= mol/L。
（3）室溫時，將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（計算結果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數）
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【題目】最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質是
A. 硬度比生鐵低 B. 與4mol/L的HCl反應時速率比生鐵快
C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹
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【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發鋁熱反應的操作是：____________。
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業上制備金屬鋁的化學方程式是： ____________，工業上制備硅的化學方程式有：
a．SiO2+2C
Si（粗）+2CO
b．SiO2+3C
SiC +2CO（副反應），
c．Si（粗）+ 2C12
SiCl4
d．SiC14 + 2H2
Si+4HC1，
某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區域的反應是____________ （填序號）。
（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由此可推知鈣長石的化學式為____________。
（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。
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