【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個數比為1:1,乙是元素D的單質，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 四種元素既不同周期也不同主族
B. 元素的非金屬性A<B<C
C. 丙常溫常壓下為氣態
D. C的最高價氧化物對應的水化物為強酸
【答案】C
【解析】主族元素A、B、C、D的原子序數依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個數比為1:1,乙是元素D的單質，通常為深紅棕色液體，乙為溴，D為Br元素； 0.01molL-1戊溶液的pH為2，則戊為HBr，丁為淡黃色固體，則丁為S，則甲為H2S，己為難溶于水、密度比水大的油狀物，根據框圖，乙與丙在催化劑作用下發生取代反應，則己為溴苯，丙為苯，則A、B、C、D分別為H、C、S、Br。A.根據上述分析， 四種元素既不同周期也不同主族，故A正確；B. 根據題周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，題意主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性A<B<C，故B正確；C. 丙為苯，常溫常壓下為液態，故C錯誤；D. C為S元素，硫酸為強酸，故D正確；故選C。
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結果如下：
氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:
（1）氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學式_______。
（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式__________。
（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：
編號 | 實驗目的 | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | ______ | 36.0 |
③ | _________ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了______腐蝕，負極的電極反應式為______。請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向______；此時，碳粉表面發生了______(“氧化”或“還原”)反應。
（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。
回答下列問題:
（1）裝置A中,儀器a的名稱叫____，該儀器中盛放的試劑為______；
（2）裝置B的作用是__________________________________；
（3）當有少量Cl2通過后,觀察到裝置C中溶液顏色變成________色；
（4）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么? ________________；（5）若要證明Cl2無漂白性,則必須在裝置D之前加一個裝有_______的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是________，該反應的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法中正確的是
A. 乙苯的同分異構體有三種
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應能生成BrCH2CH2CH2Br
C. 己二酸（
）可以發生氧化反應、取代反應、加聚反應
D. 有機物
分子中所有碳原子不可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中能大量共存的離子組是
A．Na+、OH一、HCO3- B．NH4+、NO3—、OH—
C．H+、K+、CO32-、 D．Ba2+、OH一、C1—
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