Question

【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:

（1）氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學式_______。

（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式__________。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。

Answer 1

【答案】 BaSO4 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓

【解析】氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-1，Y的相對分子質量為1.518×22.4=34，結合Na2SO3中的元素可知，Y為H2S，固體X與鹽酸反應生成硫化氫和溶液，溶液中加入氯化鋇反應生成白色沉淀，說明固體X中含有Na2S和硫酸鈉。

(1)氣體Y為硫化氫，電子式為，白色沉淀為硫酸鋇，故答案為：；BaSO4；

(2)隔絕上述分析，流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案為：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；

(3)固體X和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色硫沉淀產生，產生淡黃色沉淀的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓，故答案為：SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓。