【題目】“濃硫酸使蔗糖脫水”實驗中濃硫酸沒有體現出的性質是（ ）
A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性
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【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個數比為1:1,乙是元素D的單質，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 四種元素既不同周期也不同主族
B. 元素的非金屬性A<B<C
C. 丙常溫常壓下為氣態
D. C的最高價氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應． 
請回答下列問題：
①E 和J的電子式分別是和 ．
②寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況
③將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為 ．
④標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為 ．
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.化學變化中，原子的原子核不發生變化，核外電子可能會發生變化
B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數相差8、18或者32
C.目前第七周期元素已經排滿，該周期一共有32種元素
D.同主族元素，從上往下非金屬性減弱，相應最高價含氧酸的酸性減弱
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【題目】現有1﹣20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下：
①A的原子M層上有6個電子；
②B2+與D﹣具有相同的電子層結構，且可以相互組合形成常見干燥劑；
③元素C的單質常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價為+7價．請回答下列問題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 ．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） ．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能
證明這一事實的是 ．
a．常溫下A的單質和D的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
d．HD的酸性比HA酸性強．
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Al3+、Cl-、Ca2+ B. Mg2+、SO42-、OH-
C. Na+、SO32-、H+ D. Fe3+、SCN-、K+
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【題目】產自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。
Ⅰ.定性測定NaCl的存在：
（1）取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加____________溶液，能觀察到有___________產生，說明塊堿中含有NaCl。
Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：
準確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題：
（2）測定裝置中，導管a的作用是_____________________。
（3）為提高測定的準確度，溶液b最宜選用__________________。
①飽和食鹽水
②飽和NaHCO3溶液
③澄清石灰水
④酸性KMnO4溶液
（4）若根據所取樣品的質量估計反應時產生的氣體體積最多在30mL左右,則產生氣體前對量氣裝置讀數時，裝置內的裝液量和液面調節最為合理的是_____________(填虛線框中對應這的字母編號)。
（5）用你以上所選出的最為合理的讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為_________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為：Na2CO3%=___________%。
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【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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