Question

【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。

回答下列問題:

（1）裝置A中,儀器a的名稱叫____，該儀器中盛放的試劑為______；

（2）裝置B的作用是__________________________________；

（3）當有少量Cl2通過后,觀察到裝置C中溶液顏色變成________色；

（4）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么? ________________；（5）若要證明Cl2無漂白性,則必須在裝置D之前加一個裝有_______的洗氣瓶；

（6）裝置E的作用是________，該反應的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 濃鹽酸 吸收HCl 藍 能褪色,因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO,使有色布條褪色 濃硫酸 除去多余的Cl2 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應，故儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛放的試劑為濃鹽酸；（2）濃鹽酸易揮發，反應生成的氯氣中含有氯化氫氣體，利用裝置B中的飽和食鹽水吸收吸收HCl；（3）裝置C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質：Cl2+2I -=2Cl-+I2，碘單質遇到淀粉變藍；（4）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，因為D中雖然是干燥的有色布條，但氯氣通過B、C后氯氣不是干燥的，因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO,使有色布條褪色；5）若要證明Cl2無漂白性,則必須在裝置D之前加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，將氯氣干燥；（6）裝置E的作用是除去多余的Cl2，以免直接排放到空氣中造成污染，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。