Question

【題目】I.某學習小組為了探究“SO2與Fe3＋反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去,

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，再加入新制的氯水，溶液變血紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

（1）上述實驗方案中能證明該反應液有Fe2＋生成的是_____________。

Ⅱ.氨氣具有還原性,在加熱時與氧化銅發生反應的化學方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗生成的水。現提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)，請回答下列問題:

（2）上述儀器從左到右的連接順序是__→D→__→D→__(填字母)。____________

（3）燒瓶中加入的固體試劑可以是___。

①生石灰　②五氧化二磷　③硫酸銅　④氫氧化鈉

（4）裝置C中倒扣漏斗的作用是__________________。

（5）需重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____。

（6）實驗中證明有水生成的現象是_______________________________

Answer 1

【答案】② B A C ①④ 防止倒吸 生石灰或堿石灰 無水硫酸銅 白色粉末變為藍色

【解析】

（1）①中二氧化硫、亞鐵離子均能被高錳酸鉀氧化，且二氧化硫過量，不能說明反應產物中含亞鐵離子，不合理；
②加入KSCN溶液，不變紅，不存在鐵離子，再加入新制的氯水，溶液變紅，說明存在亞鐵離子，方案合理；
③因亞硫酸鋇能溶于酸，說明白色沉淀為硫酸鋇，可說明二氧化硫被氧化為硫酸根離子，但是不能證明產物中有亞鐵離子。上述實驗方案中能證明該反應液有Fe2＋生成的是②；

綜上所述，本題選②。

（2）為證明氨氣具有還原性，并檢驗生成物中有水生成；需先通過B中濃氨水反應制得氨氣，除去氨氣中的水，通入到用酒精燈加熱的試管中，再驗證生成物中含有水，最后吸收尾氣，故連接順序為BDADC；綜上所述，本題答案是：B A C。

（3）濃氨水可以與堿、堿性氧化物反應生成氨氣，故可以選擇的試劑是①④，不可以選用酸性物質；綜上所述，本題答案是：①④。

（4）氨氣極易溶于水，且酸堿中和速度快，易產生倒吸現象；因此裝置C中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；綜上所述，本題答案是：防止倒吸。

（5）由于在制氨氣時需要除去水，氨氣發生氧化還原反應又需要驗證水，故D需要重復使用。除去水時，可以選擇不與氨氣反應的堿性干燥劑，如生石灰或堿石灰；驗證水需要用無水硫酸銅，若有水通過，白色的無水硫酸銅變藍色；綜上所述，本題答案是：生石灰或堿石灰，無水硫酸銅。

（6）驗證水需要用無水硫酸銅，若有水通過，白色的無水硫酸銅變藍色；綜上所述，本題答案是：白色粉末變為藍色。