【題目】構成人體細胞的基本物質是
A.蛋白質B.維生素C.無機物D.水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用的相對原子質量如S～32 Cl～35.5 Cu～64等，這些數值準確地說應該是
A. 某種核素的相對原子質量
B. 某種核素的近似相對原子質量
C. 某種元素的平均相對原子質量
D. 某種元素的平均相對原子質量的近似值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，22.4 L氨氣分子所含原子總數為4NA
B. 在標準狀況下，11.2 L二氯甲烷含氯原子總數為2NA
C. 32g氧氣作氧化劑時轉移電子數目一定為2NA
D. 1 mol環己烷(
)含非極性鍵數目為5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】I.某學習小組為了探究“SO2與Fe3＋反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去,
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，再加入新制的氯水，溶液變血紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
（1）上述實驗方案中能證明該反應液有Fe2＋生成的是_____________。
Ⅱ.氨氣具有還原性,在加熱時與氧化銅發生反應的化學方程式為:2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗生成的水。現提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)，請回答下列問題:
（2）上述儀器從左到右的連接順序是__→D→__→D→__(填字母)。____________
（3）燒瓶中加入的固體試劑可以是___。
①生石灰 ②五氧化二磷 ③硫酸銅 ④氫氧化鈉
（4）裝置C中倒扣漏斗的作用是__________________。
（5）需重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____。
（6）實驗中證明有水生成的現象是_______________________________
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【題目】某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。
⑥測量收集到的氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？ 。
(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請填寫步驟代號)。
(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？ 。
(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝ 。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列有關說法錯誤的是( )
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. T的單質是兩性物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
，將0．1mol
通入100mL含等物質的量HBr與
的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是
A. 物質的還原性：
B. HBr與的物質的量濃度均為
C. 通入0．1mol發生反應的離子方程式為：
D. 若再通入0．05mol，恰好能將HBr和完全氧化
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