【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯
C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
【答案】D
【解析】A. 酒精是非電解質,不能自發進行氧化還原反應；B. 導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中；C. 由于醋酸具有揮發性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的HCl；D.根據餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則。
詳解:A. 酒精是非電解質,不能自發進行氧化還原反應,所以不能構成原電池,故A錯誤；
B. 導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中，故B錯誤；
C. 由于醋酸具有揮發性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的HCl，故C錯誤；
D.根據餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則,符合操作規范，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。
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【題目】下列關于細胞中元素和化合物的說法，正確的是 （ ）
A. 無機鹽也可以為人體細胞的生命活動提供能量
B. 哺乳動物血液中鈣離子含量過多會引起抽搐
C. 細胞中的無機鹽大多以離子的形式存在
D. 生物體處在不同發育期，含水量基本相同
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【題目】[化學—選修5：有機化學基礎] A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉化關系如下：
己知：E、G的苯環上一氯代物只有兩種：
II．RCH=CH2+HBr
RCH2CH2Br
請按要求回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______, ②的反應類型_____________。
（2）B中官能團的結構為_____________，H的名稱____________。
（3）D可以發生縮聚反應，反應的化學方程式為____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體有_______種
①能發生銀鏡反應 ②苯環上的一氯取代物有兩種
其中核磁共振氫譜峰面積之比為l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結構簡式為______
（5）以B為原料合成含六元環的酯類物質，請設計合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。合成流程圖示例如下：
____
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【題目】下列關于構成生物體的化學元素和化合物的敘述中，正確的是
A. 蛋白質結構多樣性取決于氨基酸的種類、數量、排列順序和空間結構
B. 青蛙和玉米細胞中的化學元素在種類和含量上基本相同
C. Mg是植物體中各色素分子必不可少的組成元素
D. C、H、O、N是組成生物體的基本元素，其中C是最基本元素
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【題目】下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（ ）
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 鋁與稀鹽酸
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D. Na2O2與H2O的反應
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【題目】圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（ ） 
A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反應制取NH3
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【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。
（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價)，寫出反應的離子方程式__________。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。
a．84消毒液(NaClO溶液) b．雙氧水 c．75%酒精 d．肥皂水
（3）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。
（4）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題．
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
（1）單質的化學性質最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結構示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩定性較強的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（填化學式），酸性最強的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式 ， 其中硫元素和氧元素的質量比m（S）：m（O）= ． （相對原子質量：S﹣32，O﹣16）
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【題目】下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關判斷正確的是( )
①最外層電子數≥4的元素均為非金屬元素
②單質在反應中都只能作氧化劑
③非金屬元素都是主族元素
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤
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