【題目】金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為 : aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO 反應(1)
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2 反應(2)
關于反應(1)、(2)的分析不正確的是（ ）
①TiCl4在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應(1)、(2)中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e－。
A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤
【答案】D
【解析】
在化學反應中得電子化合價降低的物質是氧化劑，在反應中被還原；失電子化合價升高的物質是還原劑，在反應中被氧化；氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物；同一化學反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；同一化學反應中反應前后遵循原子守恒定律。
①aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO，該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產物是TiCl4；TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑，故正確；②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故錯誤；③在反應I中C的還原性大于TiCl4；在反應II鎂的還原性大于Ti，故正確。④根據反應前后各元素的原子個數守恒知，2a＝c，2b＝4a，所以a＝1，b＝c＝2，故正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 生成1mol Ti轉移電子8mol電子，所以每生成19.2gTi，即0.4mol Ti，反應I、II中共轉移3.2mole-，故錯誤；故選D。
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【題目】對于苯乙烯(結構簡式為
)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發生加成反應；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確
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【題目】下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（ ）
A. 堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水
B. 堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
C. 氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D. 堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強
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【題目】I.某學習小組為了探究“SO2與Fe3＋反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去,
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，再加入新制的氯水，溶液變血紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
（1）上述實驗方案中能證明該反應液有Fe2＋生成的是_____________。
Ⅱ.氨氣具有還原性,在加熱時與氧化銅發生反應的化學方程式為:2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗生成的水。現提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)，請回答下列問題:
（2）上述儀器從左到右的連接順序是__→D→__→D→__(填字母)。____________
（3）燒瓶中加入的固體試劑可以是___。
①生石灰 ②五氧化二磷 ③硫酸銅 ④氫氧化鈉
（4）裝置C中倒扣漏斗的作用是__________________。
（5）需重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____。
（6）實驗中證明有水生成的現象是_______________________________
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【題目】(1)、按要求填空：
①、第三周期中有兩個成單電子的元素符號是__________。
②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。
③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是__________。
(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：
①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。
②、第四周期0族元素__________。
③、能形成自然界中最硬的單質的元素__________。
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【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A. pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，
將減小
D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
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【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3＋、Mg2＋、Cl-B.NH4+、K＋、OH-
C.H＋、SO42-、HCO3-D.Ca2＋、Cl-、CO32-
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【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。
A．
B．
C．
D．
(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。
(2)寫出甲烷與氧氣發生反應的化學方程式_______________________ ，該反應的反應類型是________________。
(3)相對分子質量為100的烷烴的分子式是_______________。
(4)甲烷與丙烷互為（________）
A．同位素 B．同素異形體 C．同系物 D．同分異構體
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