Question

X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素。已知：X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。
（1）寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式                              。
（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX₂和W₂的性質。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現象是否相同     （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是銅粉，當通入足量W₂時觀察到的現象為                       ；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，當通入足量YX₂時，打開K通入適量X₂，化學反應方程式為             　　　　　　　　　          。
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^-5mol電子，該反應的化學方程式為                           。
（3）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是               （填字母）。

A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣 E．雙氧水 F．硝酸銀

Answer 1

（1） MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O （2分，其它合理的也對）
（2）①相同（1分） 產生棕黃色的煙（1分）    
2SO₂+O₂2SO₃  （2分）  ②5Cl₂+I₂+6H₂O＝2HIO₃+10HCl （2分）
（3） B、D（錯選、漏選不得分）（2分）

試題分析：在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，故X為O；X和Y同主族，故Y為S；Y和W的氫化物具有相同的電子數，且X、Y和W的原子序數依次遞增，故W為Cl₂。SO₂和Cl₂都能是品紅溶液褪色。裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，故有1.0×10^-5mol I，總共轉移了5.0×10^-5mol電子，即每mol I需轉移5mol電子，I從0價變為+5價。BaSO₃溶于鹽酸中，故SO₂通入氯化鋇溶液中沒有沉淀；將氯離子消耗完全或加入氧化劑將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，則出現沉淀。
點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。難度較大。