Question

（1）某廠利用生產磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯產水泥，硫酸返回用于生產磷銨。其生產流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、       。
②如反應II的產物是兩種酸式鹽，則物質B中溶質的化學式是       。
③若在實驗室中對反應II產生的氣體用        吸收。
④該生產流程最大的優點是盡可能地實現原料的循環使用和副產物的綜合利用，該生產流程體現的基本思想是                 。
（2）為測定同體磷銨化肥中銨態氮的質量分數，實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關閉止水夾a．打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現象              。
②裝置B的作用是            ，裝置D的作用是          。
③實驗過程應該在何時鼓入空氣?答：     (填“開始前”、“過程中”或“反應后”)
④如某次測定的銨態氮的質量分數明顯偏低，則可能的原因是      (填字母)。

A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應	B．A和B中殘留了一定量的氨氣
C．氫氧化鈉溶液的濃度太大	D．鼓氣過快

⑤固體磷銨化肥中銨態氮的質量分數為        。

Answer 1

（1）①結晶（2分）
②NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄（2分）
③NaOH溶液（2分）
④綠色化學（2分）
（2）①先在D的右邊連上一段膠管并用止水夾密閉，然后關閉止水夾a、打開止水夾b，再向分液漏斗中加水打開活塞，若水流一段時間后不再流下，則裝置不漏氣，否則就漏氣（2分）
②吸收混在氨氣中的水分（2分）防止空氣中的水蒸汽進入裝置C中（2分）
③完全反應后（2分）
④A、B、D（2分） 
（對一個或兩個給1分，全對給2分，但只要出現C不給分）
⑤×100%（2分）
H₃PO₄  CaSO₄·2H₂O  CO₂  SO₂  HF  NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄  結晶 過濾

試題分析：（1）①反應Ⅱ是NH₃和H₃PO₄反應生成NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄，通過濃縮、冷卻、結晶和過濾后得到晶體，答案：結晶（2分）
②如反應II的產物是兩種酸式鹽，H₃PO₄是三元酸，能形成兩種酸式鹽：NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄，則物質B中溶質的化學式是NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄，答案：NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄（2分）
③在實驗室中對反應Ⅲ產生的氣體HF，可用NaOH溶液來吸收，HF＋NaOH=NaF＋H₂O,答案：NaOH溶液（2分）
④利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，這是綠色化學思想的核心，答案:綠色化學 ;（2分）
（2）①檢查該裝置氣密性，可以用壓水法，答案：先在D的右邊連上一段膠管并用止水夾密閉，然后關閉止水夾a、打開止水夾b，再向分液漏斗中加水打開活塞，若水流一段時間后不再流下，則裝置不漏氣，否則就漏氣（2分）
②裝置B中的堿石灰具體有吸水性，吸收混在氨氣中的水分（2分）裝置D的作用：C中濃H₂SO₄具有吸水性，防止空氣中的水蒸汽進入裝置C中，減小實驗誤差。答案：吸收混在氨氣中的水分（2分）防止空氣中的水蒸汽進入裝置C中（2分）
③在反應完全進行后，鼓入空氣，將NH₃趕入C中，以減小測量誤差，答案：完全反應后（2分）
④A、正確，磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應，濃硫酸吸收的氨減少，測得的氮的質量分數偏低；B、正確，A和B中殘留了一定量的氨氣，濃硫酸吸收的氨減少，測得的氮的質量分數偏低；C、不正確，氫氧化鈉溶液的濃度大更利于氨氣的逸出；D、不正確，鼓氣過快，氨氣來不及被濃硫酸吸收，測得的氮的質量分數偏低；答案：A、B、D（2分） 
（對一個或兩個給1分，全對給2分，但只要出現C不給分）
⑤完全反應后C中濃硫酸增重ng，是氨氣的質量，氮的質量為g，mg固體磷銨化肥中銨態氮的質量分數為×100%,答案：×100%（2分）