【題目】下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )
A. 加熱高錳酸鉀固體制取氧氣
B. 對于一定濃度的氫氧化鈉溶液加水稀釋
C. 對于某溫度下的接近飽和的硝酸鉀溶液，加入硝酸鉀固體
D. 向一定濃度的稀硫酸中加入等質量的鎂和鐵
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【題目】在2 L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發生反應。SO2和SO3的物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。
回答下列問題。
（1）該反應的化學方程式是_________。
（2）在前2 min內，以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol／（L·min）。
（3）反應達到平衡狀態的依據是_________。
a. 單位時間內消耗1 mol SO2，同時生成1 mol SO3
b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化
c. SO2的濃度與SO3濃度相等
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料.為探究草酸的性質,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 性質 |
H2C2O4 | 189.5 | 有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性強,100℃開始升華,157℃時開始分解.草酸與濃硫酸混合加熱產生CO2,CO和H2O.草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物 |
[實驗一]根據下圖提供的儀器和試劑(可重復使用)，設計實驗證明草酸與濃硫酸混合加熱產物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。
(1)儀器接口依次連接的合理順序為a→____________________________.
(2)用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,首次使用的裝置B中出現白色渾濁,并不能說明草酸受熱分解產物中一定有CO2,請你提出改進意見：__________________.
(3)利用改進后的裝置進行實驗時,要先加熱______裝置(填裝置標號,下同)后加熱______裝置.
[實驗二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”.
(4)實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開始計時,通過測定溶液褪色所需的時間來判斷反應的快慢.該小組設計了如下的方案：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/ mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/ mol·L－1 | 體積/mL | ||
1 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
2 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
3 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需滿足的關系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________,探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是__________.
③已知50℃時c(MnO
)－t(反應時間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請在圖中畫出25℃時c(MnO)－t的變化曲線示意圖并注明溫度.
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【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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【題目】二氫彌猴桃內酯(J)是一種調配煙草用香精，制備該物質的合成路線如下：
已知：A、B、C中含有一種相同的官能團,B和C中均含有兩個甲基。
(1)A的化學名稱是_________;Ⅰ中所含官能團的名稱是_________。
(2)A生成B或C的反應類型是_________,G生成H的反應類型是_________。
(3)A在催化劑作用下發生加聚反應,生成的常見高分子化合物的結構簡式為_________。
D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對分子質量為140,可由甲醛與氨氣以物質的量之比3∶2反應脫去水得到，烏洛托品分子中有4個六元環，所有氫原子化學環境相同,烏洛托品的分子式為_________，結構簡式為_____________________________。
(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應的化學方程式為________________________。
(5)芳香族化合物X是J 的同分異構體，1mol X能與2mol NaOH 反應,X的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫出一種符合條件的X的結構簡式：__________________。
(6)寫出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出。
（2）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_________。
（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加________，不產生白色沉淀表明Cl-已除凈。
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【題目】直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx會生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸。電解裝置如下(陰、陽離子可通過隔膜,但分子不能通過):
下列說法不正確的是
A. 吸收NOx的過程涉及氧化還原反應
B. 石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率
C. 當b極上產生2.8 L(標準狀況)H2時，轉移的電子數為0.5NA(設NA為阿伏加德羅常數的數值)
D. 極的電極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++N03-
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