【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
A. 純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大
B. 100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D. 25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1
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【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：_____。
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。
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【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是( )
A.氣態氫化物的酸性：R>T>Q
B.氣態氫化物的還原性：X>T
C.R 與 Q 的電子數相差 16
D.R 的單質通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質
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【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是（ ）
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B. 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，發生還原反應
C. 過程②中，制取1molPbO共轉移2mol電子
D. 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是____(填寫字母代號)
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____，其中水為______劑。
（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。
（4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋___NH4Cl
____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是____(填化學式)。
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉移。
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【題目】化學反應A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是
A.υ（A）＝0.2mol(L·min)B.υ（B）＝0.45 mol(L·s)
C.υ（C）＝0.40 mol(L·min)D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)
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【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. a點KW=1.0×10－14
B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d
C. b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D. 25℃時NH4Cl水解平衡常數為(n－1)×10-7（用n表示）
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