Question

【題目】在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)KW=1.0×10－14

B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d

C. b點(diǎn)：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D. 25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)時溶液溫度小于25℃，則水的離子積小于1.0×10-14(mol/L)2；

B.b點(diǎn)時溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，NH4+水解促進(jìn)了水的電離，則此時水的電離程度最大；由于d點(diǎn)溶液pH未知，則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小；

C.該關(guān)系c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)不滿足電荷守恒；

D.25℃時溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。

A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2L-2，A錯誤；

B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，NH4+水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，B錯誤；

C．b點(diǎn)時溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Cl-)=c(NH4+)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：K==(n-1)×10-7，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。