Question

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是____(填寫字母代號)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____，其中水為______劑。

（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。

（4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是____(填化學式)。

③反應中若產生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉移。

Answer 1

【答案】C C＋H2O(g) CO＋H2 氧化 KHCO3 H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，H2O沒有毒性及污染性 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.2

【解析】

(1)發生的反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應；

(2)由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應；

(3)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，以此推斷A的分子式；

(4)Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒分析；

(1)A．煤的形成發生復雜的物理化學變化，C元素的化合價一定變化，為氧化還原反應，故A不選；

B．太陽能電池工作是太陽能轉化為電能的原電池裝置，是化學變化，故B不選；

C．簡單機械織布，為物理變化，故C選；

D．燒制陶瓷發生復雜的物理化學變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應，如涉及碳的燃燒等，故D不選；

故答案為C；

(2)由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑；

(3)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A應該是KHCO3，雙氧水做氧化劑，還原產物是水，環保無污染，不會向溶液中引入雜質離子，H2O2被稱為綠色氧化劑；

(4)①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數為2，銅前面的系數為3，再結合原子守恒可知，反應為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑；

③反應中若產生1mol的氣體，則有6mol的電子轉移，反應中若產生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉移。