【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是（ ）
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B. 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，發生還原反應
C. 過程②中，制取1molPbO共轉移2mol電子
D. 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：
（1） 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號）。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2） 吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。
（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式_____________。
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論_____________（儀器自選）。
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。
① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為____________。
② 寫出a瓶中發生反應的離子方程式________________。
③ 充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。
實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實驗代號）。
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【題目】元素及其化合物的應用廣泛，回答下列問題：
（1）碘鹽中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合價是____________。
（2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。
（3）高溫下Fe2O3與CO反應是工業上煉鐵的原理，該原理的化學反應方程式為____________，反應中Fe2O3做________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（4）實驗室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應的離子方程式為____________，SO2屬于____________（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”），SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有的性質是____________。
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【題目】
時，
及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為
B. 當溶液恰好呈中性時: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，
減小
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。
（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。
（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。
（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵做負極被氧化 Fe－2e- = Fe2+
B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32－+2H2O 
H2CO3 + 2OH－
C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
A. 純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大
B. 100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D. 25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1
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【題目】下列實驗不能達到預期實驗目的是（）
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內的平均反應速率v(N2)=_________。
(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應達到(2)中的平衡狀態時，對應的能量變化的數值為____kJ。
(4)為加快反應速率，可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強
c.恒容時充入He氣
d.恒壓時充入He氣
e.及時分離NH3
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