Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（ ）
A.達到平衡所需要的時間是10s
B.平衡時Y的轉化率79.0%
C.該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g）
D.前10s，用Z表示的反應速率為0.79mol/（Ls）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據圖像可知在10s后，X、Y、Z的物質的量不再隨時間的變化而變化，即反應達到平衡狀態，故A正確； B．反應開始到10s時，Y的轉化率為 =79%，故B正確；
C．由圖像可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故C正確；
D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率 =0.079mol/（Ls），故D錯誤；
所以答案是D．