Question

【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ， 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJ/mol
B.﹣254.6 kJ/mol
C.﹣438.9 kJ/mol
D.﹣260.4 kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：已知：①Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
②Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol
根據蓋斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H3=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ/mol﹣（﹣90.7kJ/mol）=﹣260.4kJ/mol，
故選：D．