【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有
A.500 mL容量瓶B.溫度計
C.燒杯D.玻璃棒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是
A. X(g)+H2O(g)
2Y(g) H>0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0
C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0
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【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空： 
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應的熱化學方程式為： ．
（2）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應． 反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3= ．
（3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P﹣P | P﹣O | O═O | P═O |
鍵能/（kJ/mol） | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產物的結構如圖Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代數式表示）．
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
B. 常見氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉移2 mol電子
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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【題目】下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C.非金屬單質在反應中只做氧化劑
D.某元素從化合物變為單質時，該元素一定被還原
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【題目】一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如表．下對說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.前 5 s 的平均反應速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應是吸熱反應
C.保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%
D.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
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【題目】氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN 度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
請回答下列問題：
(1)常溫下，HCN 的電離常數Ka=62×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN 溶解于一定濃度的NaOH 溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。
②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。
(2)轉化池中發生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發生的理由：_________________。
(3)系列操作B 為_____________________。
(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。
(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移 向 催 化 劑___________(填“a”或“b”)。
②催化劑a 表面發生的反應為_____________________。
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【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。
I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑
（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。
II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為___________________，_________________。
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。
（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的電極反應式為_______________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O
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