【題目】某校化學小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是( )
A.C不需要持續加熱
B.D的作用是干燥氣體
C.B是無用裝置
D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的
【答案】AD
【解析】
濃氨水易揮發，鼓入空氣將揮發的濃氨水吹入B裝置，B中的堿石灰用來干燥氨氣，干燥的氨氣在C中發生催化氧化生成一氧化氮和水，用濃硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發生氧化反應生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與F中的水生成硝酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色，最后用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化氮，據此解答。
A. 氨氣的催化氧化為放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續進行，鉑絲不需要持續加熱；故A正確；
B. 裝置B的作用為干燥氨氣，裝置D的作用不是用來干燥氣體，而是通過濃硫酸質量的變化檢驗水的生成，但裝置D中的濃硫酸除了能夠吸收水外，還能吸收未參加反應的氨氣，故B錯誤；
C. 裝置B的作用為干燥氨氣，故C錯誤；
D. 不能通過D裝置增重得出結論反應生成水，一氧化氮為無色，而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮，所以也不能通過顏色斷定氨氣的催化氧化生成的氮氧化物，故D正確；
推斷合理的是AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數和溫度的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝____________。
（2）該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。
（4）在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時刻，反應____________(填“正向”或“逆向”)進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 該反應不需要加熱
C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應放出的熱量為a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2=50 mL)。下列敘述正確的是（ ）
A.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
B.做該實驗時環境溫度為22℃
C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的。轉化過程可表示為：Fe2+
Fe3+，轉化1中，氧化劑是____，轉化2中，維生素C表現____性。
（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____（填序號）；實驗室常用硫酸鋁溶液和____（填序號）反應制取氫氧化鋁，反應的離子反應方程式是_____。
（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質的量之比為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳廣泛應用于電鍍、催化、醫藥等行業中，具有很高的經濟價值。一種用含鎳廢催化劑(主要含
、C，還含有鋁、鐵的單質及氧化物，和少量有機物)為原料制備
的工藝流程如下：
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的
如下：
沉淀物 | 開始沉淀時的 | 完全沉淀時的 |
| 2.7 | 3.2 |
| 7.6 | 9.7 |
| 7.1 | 9.2 |
回答下列問題：
(1)濾液a中溶質的主要成分除
外，還含有_________________(填化學式)。
(2)酸溶前需進行“熱處理”的主要目的是____________；濾渣b主要成分是________(填化學式)。
(3)加入
溶液時發生反應的離子方程式為_______；簡述加入
除雜的原理_______。
(4)操作d為________、過濾、洗滌、干燥；產品晶體中有時會混有少量
，其原因可能是__________。(寫出一點即可)
(5)取ag上述流程制得的硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水中，在不斷攪拌下緩慢加入足量丁二酮肟溶液
，再加入
溶液調節溶液的在8~9，充分反應后，過濾、洗滌、烘干、稱量得到紅色固體質量為bg。發生反應的方程式為
(紅色)
，已知
相對分子質量為M，列式計算樣品純度為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 | 說明該食鹽試樣不含 |
B |
|
|
C | 向某溶液中滴加 | 溶液中含 |
D | 將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 | 分解產物中含乙烯 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示甲、乙是電化學實驗裝置。
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________。
②乙中總反應的離子方程式為____________________________________。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_________。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為__________________________。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入________(填寫物質的化學式)________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+。某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗。請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗序號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4.0 | 60.0 | 10.0 | 30.0 |
② | 5.0 | 60.0 | 10.0 | 30.0 |
③ | 5.0 | 60.0 | ______ | ______ |
測得實驗①和②溶液中Cr2O72-的濃度隨時間變化關系如圖所示。
（2）上述反應的離子方程式為_______。
（3）對比實驗①和②的結果可得出結論______。實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3+)=_____(用代數式表示)。
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如了下假設，請你完成假設二：
假設一：Fe2+起催化作用；
假設二：___________；
······
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