Question

【題目】將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2=50 mL)。下列敘述正確的是（ ）

A.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

B.做該實驗時環境溫度為22℃

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、由圖可知，將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后反應溫度升高，表明反應中化學能可以轉化為熱能，故A正確；

B項、反應的起始溫度即為實驗時環境溫度，由題給圖像知， 起始溫度低于22℃，故B錯誤；

C項、反應溫度最高點即為完全反應點，由圖可知，完全反應時參加反應的鹽酸溶液的體積V1是30mL，由V1+V2=50ml可知，反應消耗的氫氧化鈉溶液的體積V2為20mL，完全反應時HCl和NaOH的物質的量相等，則有1.00mol·L－1×0.03L=c（NaOH）×0.02L，解得c（NaOH）=1.50mol·L－1，故C錯誤；

D項、該反應為有水生成的放熱反應，其他有水生成的反應不一定放熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應有水生成，但屬于吸熱反應，故D錯誤；

故選A。