【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 | 說明該食鹽試樣不含 |
B |
|
|
C | 向某溶液中滴加 | 溶液中含 |
D | 將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 | 分解產物中含乙烯 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20molL-1，則平衡時H2的濃度為（ ）
A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1
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【題目】P4S3是黃色或淡黃色結晶或粉末，無臭、無味、易燃、有毒，遇潮氣發生分解，分子結構如圖所示，已知其燃燒熱ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法中不正確的是
A.分子中磷元素顯+3價
B.分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構
C.熱化學方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=3 677 kJ/mol
D.分子中存在極性鍵與非極性鍵
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【題目】某校化學小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是( )
A.C不需要持續加熱
B.D的作用是干燥氣體
C.B是無用裝置
D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的
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【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據如圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。
（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
①A中加入的試劑是___，作用是___；
②B中加入的試劑是___，作用是___；
③C中加入的試劑是___，作用是___；
④D中加入的試劑是___，作用是___。
（3）實驗時，C中應觀察到的現象是___。
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【題目】異丁烯
是一種重要的化工原料，可由異丁烷
直接催化脫氫制備：
(1)已知：
寫出由異丁烷催化脫氫制備異丁烯的熱化學方程式。_________。
(2)一定條件下，以異丁烷為原料催化脫氫生產異丁烯。溫度、壓強的改變對異丁烷平衡轉化率的影響如圖所示。
①判斷
、
的大小關系：_____________(填“>”或“<”)；能使單位時間內異丁烯的產量提高，又能使異丁烷平衡產率提高，應采取的措施是____________(填標號)。
a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強 d．降低壓強 ｅ．使用催化劑
②平衡常數的表達式中的平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替(氣體a的分壓=氣體a的物質的量分數×總壓強，即
(總)。求圖中的A點狀態下的異丁烷脫氫反應的平衡常數
_____________(保留兩位有效數字)。
(3)溫度對催化劑的活性和目標產物的選擇性都有一定的影響。下表是以
為催化劑，在反應時間相同時，測得的不同溫度下的數據。
溫度/℃ | 550 | 570 | 590 | 610 | 630 |
異丁烷轉化率/% | 13.8 | 24.5 | 25.6 | 30.0 | 33.3 |
異丁烯選擇性/% | 93.9 | 88.3 | 95.0 | 80.4 | 71.2 |
異丁烯的產率/% | 12.9 | 21.6 | w | 24.1 | 23.7 |
已知①選擇性
；②異丁烷高溫下裂解生成短碳鏈烴類化合物
①590℃時異丁烯的產率
_____________×100%。
②在590℃之前異丁烯的產率隨溫度升高而增大的原因可能是____________、_____________。
③590℃之后，異丁烯產率降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】已知稀硝酸和銅能發生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。
(1)請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目。________
(2)一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質量分數為12%）跟一定量的銅片反應，產生了標準狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數點后一位）；______________
②被還原的HNO3的物質的量。________________
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【題目】如圖所示：若關閉I閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是（）
A. 濃H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.0 | 5.9 | 3.7 |
完全沉淀 | 3.5 | 8.4 | 4.7 |
請回答下列問題：
(1)該工藝中“攪拌”的作用是__，寫出反應I中發生氧化還原反應的離子方程式__。
(2) “濾渣”的主要成分是__（填化學式），加入適量NaHCO3的目的是調節pH在__范圍內。
(3)反應Ⅱ中加入NaNO2的離子方程式為__，在實際生產中，可以同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有5.6L（標況），則理論上相當于節約NaNO2（Mr=69）用量__g。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)
聚合離子，該水解反應的離子方程式為__。
(5)為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：取25.00mL溶液，稀釋到250mL，準確量取20.00mL于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2
+I2==2I-+
則溶液中鐵元素的總含量為__g·L-1。
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