Question

【題目】（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的。轉化過程可表示為：Fe2+Fe3+，轉化1中，氧化劑是____，轉化2中，維生素C表現____性。

（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____（填序號）；實驗室常用硫酸鋁溶液和____（填序號）反應制取氫氧化鋁，反應的離子反應方程式是_____。

（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質的量之比為_____。

Answer 1

【答案】NaNO2（或亞硝酸鈉） 還原 ② ③ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 4:1

【解析】

（1）轉化1中，Fe元素化合價由+2價變為+3價，轉化2中，Fe元素化合價由+3價變為+2價；

（2）除去Al表面的銅鍍層選擇的試劑應能與銅反應而除去，并保證鋁不得反應；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；

（3）由方程式結合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等建立關系式求解。

（1）轉化1中，Fe元素化合價由+2價變為+3價，則亞鐵離子被氧化而作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑；轉化2中，Fe元素化合價由+3價變為+2價，鐵元素得電子而作氧化劑，則維生素C作還原劑，維生素C體現還原性，故答案為：NaNO2（或亞硝酸鈉）；還原；

（2）除去Al表面的銅鍍層選擇的試劑應能與銅反應而除去，并保證鋁不得反應。根據金屬活動順序表可知，鋁能和鹽酸、稀硫酸反應，銅與鹽酸、稀硫酸不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應，銅和氫氧化鈉溶液不反應，鋁在濃硝酸中發生鈍化，銅與濃硝酸反應，則選擇的試劑為濃硝酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，則實驗室常用硫酸鋁溶液和氨水反應制備氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：②；③。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（3）由題意可知，把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，銅粉與部分氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，設原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質的量分別為x、y，生成Fe2+的物質的量為2a，由方程式結合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等可得（y+a）=2a=（x—2a），解得y=a、x=4a，x：y=4:1，故答案為：4:1.