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同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對PH₄I的敘述中，正確的是（）

A．它是一種共價化合物	B．它僅含共價鍵不含離子鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應	D．它受熱時，可能會分解產生有色氣體

試題分析：同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似，所以PH₄I和結構和性質與NH₄Cl相似，含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，AB不正確。氯化銨和氫氧化鈉溶液反應，則該化合物也能和氫氧化鈉溶液反應，C不正確。氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但由于HI受熱易分解生成單質碘和氫氣，而碘蒸汽是有顏色，因此選項D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱        、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，第       族。
（3）C的原子結構示意圖為             ，用電子式表示C的單質與H₂反應的過程：                                     。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素鈥16667Ho的原子核內的中子數是（）

A．99

B．67

C．166

D．32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數之和與D和F原子最外層電子數之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態原子的核外電子占用了            個原子軌道。
（2）A、B、C三種元素組成原子個數比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯                  （填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為                                         。
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是         （填離子符號）；AB₂分子的電子式
是          。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性
相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發生反應的離子方程式為                                                。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應的化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。
（1）