Question

【題目】已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A.t1<t2

B.將t1溫度下0.1 mol·L1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小

C.一定溫度下，改變水溶液中c(H+)或 c(OH)的濃度，Kw不會發生變化

D.t2溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的c(H+)=1×1010mol·L1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 因為t2時水電離出的c(H+)=c(OH)=10-6mol/L，所以溫度升高，t1<t2，A正確；

B. 將t1溫度下0.1mol·L1的鹽酸稀釋，溶液中c(H+)、c(Cl)減小，但c(OH)增大，B不正確；

C. Kw只受溫度變化的影響，溫度不變，則Kw不會發生變化，C正確；

D. t2溫度時，Kw=10-12，pH為2的HCl溶液中，水電離出的c(H+)= c(OH)=1×1010mol·L1，D正確。

故選B。