Question

【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B.NaCl溶液與CH3COONH4溶液均呈中性，所以等物質的量濃度的兩種溶液中水的電離程度相等。

C.0.1mol·L-1硫化鈉溶液中粒子濃度的關系：c(OH－)－ c(H+)＝c(HS－)＋c(H2S)

D.同濃度的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在醋酸鈉溶液中，存在下列平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈堿性，pH＞7，但存在醋酸分子，A錯誤；

B. NaCl在水溶液中不影響水的電離，CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+發生雙水解反應，促進水電離，所以等物質的量濃度的兩種溶液中水的電離程度前者小于后者，B錯誤；

C. 0.1mol·L-1硫化鈉溶液中存在下列平衡：S2-＋H2OHS-＋OH-，HS-＋H2OH2S+OH-，

H2OH++OH-，由反應式可以看出，c(OH－)－c(H+)＝c(HS－)＋2c(H2S)，C錯誤；

D. 可暫時不考慮NH4+水解，①中c(NH4+)是②或③的二倍，②與③相等，NH4+水解程度不大，c(NH4+)減小很少，所以①中c(NH4+)最大，②中HSO4-電離出的H+抑制NH4+水解，所以②>③，D正確。

故選D。