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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】丁香酚存在于丁香花的花蕊中,以丁香酚為原料制取有機物 F 的路線如下:

已知:

1)丁香酚的分子式為_______

2 A 中的含氧官能團是_______ 填名稱), 的反應類型為_______

3)寫出滿足下列條件的 C 的所有同分異構體的結構簡式_______

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基;

②屬于酯類化合物;

③核磁共振氫譜有 3 組峰,且峰面積之比為 311

41 mol D 最多可以與_______molH2 發(fā)生加成反應。

5)反應⑤中,試劑 X 的結構簡式為_______

6)設計用呋喃甲醛( )和環(huán)己醇為原料制 的合成路線_______(無機試劑任選)。

【答案】C10H12O2 羥基、醚鍵 取代反應 4

【解析】

1)根據有機物的鍵線式書寫分子式;(2)根據有機物的結構簡式分析官能團的種類,根據有機反應的結構變化判斷反應類型;(3)根據有機物的分子式及限制條件書寫同分異構體;(4)根據雙鍵與苯環(huán)的加成反應分析解答;(5)根據反應物和生成物的結構變化判斷另一種反應物;(6)由反應產物和原料、題干進行對比,設計合成路線。

1)根據丁香酚的鍵線式,可知其分子式為C10H12O2,故答案為:C10H12O2

2)從A的鍵線式判斷該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羥基和醚鍵,含氧官能團只有羥基和醚鍵;根據A. B兩種有機物的結構對比,結合另一反應物為(CH3CO2O,從羥基變成酯基,得出該反應為取代反應,故答案為:羥基、醚鍵;取代反應;

3C的分子式為C10H10O4,根據信息中含有苯環(huán),則取代基只剩下4個碳原子,且苯環(huán)上有兩個取代基,其相對位置應該有鄰位、間位和對位三種結構。又因其核磁共振氫譜為3組峰,峰面積比為3:1:1,它可能的同分異構體應該是鄰位的兩個相同的取代基,因為C是酯類化合物,故取代基為COOCH3或者OOCCH3,可以確定符合條件C的同分異構體結構簡式為,故答案為:

4)由D的結構簡式可知,其分子中含有一個醛基,1分子醛基可以加成1分子H2,另外1分子苯環(huán)也可以加成3分子H21molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應,故答案為:4

5)反應⑤的條件與題給已知反應對應,對比D E的結構,發(fā)現E2D多了中間的三個碳原子,可以得出試劑X,故答案為:

6)由反應產物和原料、題干進行對比,可以得出該流程利用題給已知信息的反應。所以應先把環(huán)己醇轉化為環(huán)己酮,再與進行反應根據題干中反應⑥的轉化,為了保護碳碳雙鍵,使用LiAlH4還原得到目標產物而不是用H2進行加成合成路線流程圖為:,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有物質的量濃度均為8種溶液:

1由小到大的順序為______________________________________(填序號)。

2)取兩種溶液等體積混合,充分反應后溶液呈中性,則這兩種溶液是_________________(填溶質的化學式,下同)。

3)若上述溶液的體積均為,加水稀釋至的溶液是____________________。若要使溶液的,則應該加入溶液的體積為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氣態(tài)烴A在催化劑作用下加壓、加熱與水反應制得BB在一定條件下氧化可得CC在催化劑作用下與氧氣反應可得DDB與濃硫酸混合加熱可得到有香味的無色油狀液體E。它們的轉化關系如下:

請回答下列問題:

(1)推斷下列物質: A_________B __________C __________D__________E_________ (寫結構簡式)

(2)寫出下列反應方程式并指出反應類型。

A→B___________________________________________;屬_________反應;

D+B→E___________________________________________;屬_________反應;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點,用下圖模擬其工作原理(放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成),下列有關說法中正確的是(

A.放電時,電子由正極通過外電路流向負極

B.放電時,負極上的電極反應式為:Zn—2e-2H2OZnOH22H+

C.充電時,陰極區(qū)溶液的pH減小

D.充電時,陽極上的電極反應式為:FeOH3—3e-5OH-FeO4 2-4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5 ℃,100 ℃以上開始升華),有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%,單寧酸(Ka約為106,易溶于水及乙醇)3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示:

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經虹吸管3返回燒瓶,從而實現對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題:

(1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細的目的是______________,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒______________

(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是__________,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是_____

(3)提取液需經蒸餾濃縮除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________蒸餾濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有______________(填標號)

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯

(4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收________

(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結,該分離提純方法的名稱是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有HA、HBH2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

(2)與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________

②若在此溶液中能檢測到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】處理含COSO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質S

已知:CO(g)O2(g)= CO2(g) H=-283.0 kJ/mol

S(g)O2(g)=SO2(g) H=-296.0 kJ/mol

下列說法不正確的是

A.放熱反應不一定是自發(fā)反應

B.CO2SO2可以用澄清石灰水鑒別

C.CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構

D.相同條件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)2CO2 (g) H=-270kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質具有強還原性,在空氣中易被氧化,受熱易分解,在堿性條件下比較穩(wěn)定,易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題:

INaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________;裝置C中反應后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應的化學方程式為___________

II.保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣,一段時間后,關閉K1,打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇,經冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體,再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。

(2)反應產物中有NaBO2,無氣體。寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________

(3)通入氮氣的作用是______________________

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點:______________________

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________

Ⅲ.保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定,原理為:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亞甲基藍為指示劑,達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL,則樣品中Na2S2O4的質量分數為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在t1t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示,則下列說法中不正確的是

A.t1<t2

B.t1溫度下0.1 mol·L1的鹽酸稀釋,溶液中所有離子的濃度均相應減小

C.一定溫度下,改變水溶液中c(H+) c(OH)的濃度,Kw不會發(fā)生變化

D.t2溫度pH2HCl溶液中,水電離出的c(H+)=1×1010mol·L1

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同步練習冊答案
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