Question

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實驗時環境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實驗中需要使用環形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉動攪拌

D. 該實驗可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

Answer 1

【答案】B

【解析】A．該實驗開始溫度是22℃，故A錯誤；B．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n，
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
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1.0molL-1×0.03L n
則n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是： =1.5mol/L，故B正確；C．該實驗中需要使用環形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉動攪拌，故C錯誤；D. 該實驗不可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱，否則因NaOH溶解放熱，使得測定數值偏高，故D錯誤；答案為B。