Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.圖2中在b點對應溫度下，將的與的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

D.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比，a點導電能力大于b，故A錯誤；

B. 圖2中b點，中性溶液；將的硫酸與的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故B正確；

C.圖1中，b點為鹽酸，a點為醋酸，因起點兩種酸的pH值相同，故醋酸的濃度大于鹽酸的，所以b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故C錯誤；

僅升溫促進水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，且氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以純水僅升高溫度，不可以從a點變到c點，故D錯誤。

故選B。