【題目】原子序數大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結構相同，則關于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數小于Y的原子序數 B. X、Y的核電荷數之差是（m－n）
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數之差是8－(m+n)
【答案】D
【解析】
除氫元素外的主族元素中金屬元素陽離子電子層結構與其上一周期稀有氣體元素電子層結構相同；非金屬元素陰離子電子層結構與其同周期稀有氣體元素電子層結構相同。因為Xm+和Yn-的電子層結構相同，即與同一稀有氣體元素電子層結構相同，所以Xm+和Yn-在周期表中處于相鄰周期，Xm+在下面周期前半部分，Yn-在上邊周期后半部分，由此分析。
A. 因為Xm+和Yn-的電子層結構相同，所以X、Y在周期表中相對位置如下：
，所以X的原子序數大于Y的原子序數，A項錯誤；
B.設Xm+的原子序數為x，Yn-的原子序數為y。因兩離子電子層結構相同，所以x-m=y+n，x-y=n+m，X、Y的核電荷數之差是n+m，B項錯誤；
C.X和Y處于相鄰周期，不可能在同一周期，C項錯誤；
D.主族的族序數=最高正價（除氧、氟外），所以X處于第m主族，Y處于第(8-n)主族，Y元素與X元素的族序數之差是(8-n)-m=8-(m+n)，D項正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學方程式為___。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知歧化反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列說法正確的是( )
A. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C. 1 mol NO2與足量水反應轉移電子個數為2NA
D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化
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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(
碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )
A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH
C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列給出的幾種氯化物的熔點和沸點：
據表中所列數據判斷下列敘述與表中相吻合的是( )
A. AlCl3在加熱條件下能升華 B. SiCl4晶體屬于原子晶體
C. AlCl3晶體是典型的離子晶體 D. NaCl的晶格能比MgCl2小
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（1）制備二氧化硫
若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為
______________________________________________________。
②B裝置的作用是_______________________；C裝置的試劑為__________________。
③E中固體試劑為________________。
（2）制備保險粉（略）
（3）測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。
②滴定終點的標志_______________________________________________________。
重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數為____________（雜質不參與反應）。
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