Question

【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.在M點，兩者恰好反應完全

B.滴定前，酸中等于堿中

C.NaOH溶液的物質的量濃度為

D.在N點，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

醋酸體積為0時，還沒開始滴定，pH=13，說明該NaOH溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，所以，c(NaOH)= 0.1mol/L;

醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，故恰好完全反應的點在M點左側靠近M點。

A．由分析可知，恰好完全反應的點在M點左側靠近M點處，A錯誤；

B．由分析可知，堿中c(OH-)=0.1mol/L，醋酸濃度為0.1mol/L，由于醋酸是弱酸，部分電離，醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，B錯誤；

C．由分析可知，NaOH溶液的物質的量濃度為，C正確；

D．醋酸濃度和NaOH濃度相等，在N點，醋酸溶液體積是NaOH溶液體積的2倍，故N點，溶質為等物質的量的CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa和CH3COOH都能電離產生CH3COO-，故c(CH3COO-)最大。CH3COONa是強電解質，全部電離產生醋酸根離子和鈉離子，CH3COOH是弱電解質，部分電離產生醋酸根離子和氫離子，故c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，綜上所述，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)，D錯誤。

答案選C。