Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性。

（1）寫出B元素的離子結構示意圖__________；C2粒子的符號：__________；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：___________；

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：____________（用化學式表示），其原因是__________________________；

（4）寫出D的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________；

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質發生氧化還原反應生成一種單質和一種鹽的化學方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 D或2H HF HF分子之間存在氫鍵 NH3+H+＝NH4+ 8NH3+Cl2＝2NH4Cl+3N2

【解析】

A是非金屬性最強的元素，則A是F元素，E與A同主族，則E是Cl元素；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性，則D是N元素；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3，則C是H元素；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu，則B是Na元素。據此解答。

（1）Na元素的離子核外有10個電子，結構示意圖為；C2粒子的質量數是2，所以C2粒子是D或2H；

（2）B、E形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，電子式為；

（3）F、Cl形成的氫化物中沸點較高的是HF，因為HF分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高；

（4）D的氣態氫化物是氨氣，其最高價氧化物的水化物是硝酸，二者反應的離子方程式為NH3+H+＝NH4+

（5）過量氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，化學方程式為8NH3+Cl2＝2NH4Cl+3N2。