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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V₁、V₂、V₃，下列關(guān)系中，正確的是（　　）

A．V₁=V₃＜V₂

B．V₁=V₃＞V₂

C．V₁=V₃=V₂

D．V₃＜V₂＜V₁

n（Na）=

0.46g

23g/mol

=0.02mol，pH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中，酸不足，但發(fā)生2Na+2H₂O═2OH^-+2Na⁺+H₂↑反應(yīng)，Na完全反應(yīng)，所以生成氫氣的體積與酸的量無關(guān)，與鈉的質(zhì)量成正比，鈉的質(zhì)量相等，則生成的氫氣相同，所以V₃=V₂=V₁，
故選：C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．Cu

B．N₂

C．KNO₃

D．C₂H₅OH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺下列說法正確的是（　　）

A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大

B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c（CH₃COOH）減小

C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H⁺）、c（CH₃COO^-）均減小

D．加水稀釋，電離程度增大，由CH₃COOH電離出來的n（H⁺）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應(yīng)采取（　　）

A．通入少量氯化氫氣體	B．加入少量水
C．加入少量（NH₄）₂SO₄固體	D．加入少量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能夠說明亞硝酸（HNO₂）為弱電解質(zhì)的是（　　）

A．0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1

B．亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應(yīng)

C．25℃時，HNO₂的水溶液的PH＜7

D．用亞硝酸做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.77×10^-5	4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11

（　　）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa）

B．2CN^-+H₂O+CO₂→HCN+CO₃^2-

C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸H₂B的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯______性，理由是（用離子方程式示）______；
（2）NaHB溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L^-1．
（4）0.1mol?L^-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，pH都等于5的CH₃COOH和NH₄Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）前者和后者的關(guān)系正確的是（　　）

A．大于

B．等于

C．小于

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列敘述不正確的是（　　）

A．該溶液中氫離子的濃度：c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH⁺）

C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO^2-₄）

D．濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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