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在室溫下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應采�。ā　。�

A．通入少量氯化氫氣體	B．加入少量水
C．加入少量（NH₄）₂SO₄固體	D．加入少量NaOH固體

A．向溶液中通入少量氯化氫氣體，氯化氫和氫氧根離子反應使溶液pH減小，但促進一水合氨電離，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，一水合氨的電離程度增大，故B錯誤；
C．向溶液中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，平衡向逆反應方向移動，氫氧根離子濃度減小，故C正確；
D．向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的PH增大，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．溶液的pH增加	B．CH₃COOH電離度變大
C．溶液的導電能力減弱	D．溶液中［OH^－］減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²?）、c（HCO₃?）都減少，其方法是（　　）

A．通入二氧化碳氣體	B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體	D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷不正確的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固體，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固體；
③CH₃COONa水解產生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同；
⑤因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，為抑制水解，配制FeCl₃溶液時需將FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中．

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　　）

A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

B．次氯酸是一種強氧化劑

C．次氯酸能使染料和有機色質褪色

D．次氯酸不穩定，易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產生氫氣的體積分別為V₁、V₂、V₃，下列關系中，正確的是（　�。�

A．V₁=V₃＜V₂

B．V₁=V₃＞V₂

C．V₁=V₃=V₂

D．V₃＜V₂＜V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做導電性實驗，燈泡發光很暗
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應，鹽酸產生的氫氣的量少．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-）
⑧該酸可以與碳酸鈉反應，放出CO₂氣體．

A．③⑧

B．③④⑥

C．②④⑦⑧

D．②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列物質①Cu②液態SO₂③純醋酸④NaHCO₃⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質的是______；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種______（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為______；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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