Question

常溫下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列敘述不正確的是（　�。�

A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）

C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）

D．濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．常溫下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=1×10^-14，所以c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A正確；
B．等物質的量的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，根據電荷守恒知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C.0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H₂SO₄溶液等體積混合后恰好反應生成硫酸銨，溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．濃度為0.1 mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），氯離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選D．