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下列事實能夠說明亞硝酸（HNO₂）為弱電解質的是（　�。�

A．0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1

B．亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應

C．25℃時，HNO₂的水溶液的PH＜7

D．用亞硝酸做導電實驗時，燈泡很暗

A.0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1，說明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質，故A正確；
B．不符合復分解反應的條件，即使是強酸也不能與硫酸鈉反應，則不能證明亞硝酸為弱電解質，故B錯誤；
C.25℃時，HNO₂的水溶液的PH＜7，只能證明呈酸性，但無法確定電離程度，不能證明為弱電解質，故C錯誤；
D．用亞硝酸做導電實驗時，燈泡很暗，由于濃度未知，則不能證明為弱電解質，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

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常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L^-1的氨水，下列各數值不會逐漸增大的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（）

A．c(OH^-)＞c(H⁺)	B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)="0.1mol/L"
C．c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)	D．c(OH^-)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷不正確的是（　�。�
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固體，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固體；
③CH₃COONa水解產生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同；
⑤因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，為抑制水解，配制FeCl₃溶液時需將FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中．

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為______．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H⁺）?c（OH^-）C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據數據判斷pH由大到小的順序是______．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之______．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移______mol電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產生氫氣的體積分別為V₁、V₂、V₃，下列關系中，正確的是（　�。�

A．V₁=V₃＜V₂

B．V₁=V₃＞V₂

C．V₁=V₃=V₂

D．V₃＜V₂＜V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（　�。�

A．CH₃COONa

B．NH₃?H₂O

C．HCl

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K為電離平衡常數，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）

酸	點解方程式	電離平衡常數
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	K=1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S?HS^-+H⁺ HS^-?S^2-+H⁺	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：______．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現已經測得25℃時cmol/L的CH₃COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數K=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多

C．物質的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO₄^3-的物質的量濃度相同

D．足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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