【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是反應物總能量低于生成物總能量的是
A.鋁與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是
A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變
B. 將容器的體積縮小一半，其反應速率加快
C. 保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變
D. 保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢
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【題目】下列選項中能發生反應，且甲組為取代反應，乙組為加成反應的是（ ）。
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與水制乙醇（催化劑） |
B | 油脂水解（催化劑、加熱） | 苯與氫氣（催化劑、加熱） |
C | 淀粉水解制葡萄糖（催化劑） | 乙酸和乙醇的酯化反應（催化劑、加熱） |
D | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 | 甲烷與氯氣（光照） |
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【題目】現有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是
A. 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標準KMn04溶液滴定，消耗標準 KMn04 溶液V2 mL
B. 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg
C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g
D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測得干燥管I增重dg
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【題目】下列物質分類正確的是
A. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿 B. 鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物
C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是電解質
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【題目】下列指定微粒的個數比為2：1的是
A.Be2+離子中的質子和電子B.2H原子中的中子和質子
C.NaHSO4 固體中的陽離子和陰離子D.Na2O2固體中的陽離子和陰離子
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。請回答下列問題：
（1）甲組同學取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是(填離子符號) ______________；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)_______________，由此可以證明該氧化還原反應為___________________（填可逆反應或不可逆反應）。
（2）乙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）_________________________________________________。
（3）丙組同學模擬工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。
①若酸性FeCl2 廢液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為_____________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□________。
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【題目】已知C(s，石墨)=C(s，金剛石) H>0，下列判斷正確的是（ ）
A.此反應為放熱反應
B.斷裂1mol石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成1mol金剛石化學鍵所放出的能量
C.石墨比金剛石穩定
D.此變化為物理變化
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