【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-
B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－
C. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
D. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
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【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業上對其進行綜合利用的流程如下：
（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有_______________；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是________________，鼓入空氣并充分攪拌的目的是_____________________。
（4）在工業生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________；寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象）_________。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。請回答下列問題：
（1）甲組同學取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是(填離子符號) ______________；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)_______________，由此可以證明該氧化還原反應為___________________（填可逆反應或不可逆反應）。
（2）乙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）_________________________________________________。
（3）丙組同學模擬工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。
①若酸性FeCl2 廢液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為_____________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B. 鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2+
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【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數如下表：
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×107 | 5.4×102 |
K2 | 5.6×1011 | 5.4×105 |
①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發生反應的離子方程式為_____________。
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。
（2）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。
（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。
②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應達到平衡狀態，此時測得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數K=____，0~10 min內反應速率v(CH3OH)=______。
③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：
若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應容器的容積為____L。
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質，其轉化關系如下：
請回答：
（1）若X為淡黃色固體，Z是單質。
①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。
②取少量X與水反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。
a．該反應是氧化還原反應
b．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅
c．當有1 molX參加反應時，共轉移2mol電子
（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數比電子層數多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。
①X與水反應的化學方程式為_____。
②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。
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【題目】下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
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