【題目】已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（ ）
A.10mol
B.11mol
C.12mol
D.13mol
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是
A. CaCO3(s)
Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變，蒸發水，可使溶液由a點變到c點
D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
①據圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應
②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
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【題目】科學家首次用X射線微光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:
下列說法正確的是
A. CO和O生成CO2是吸熱反應
B. 在該過程中，既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
C. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D. 該過程表示CO、O和催化劑的能量之和大于CO2的能量
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【題目】下列分離過程不涉及萃取的是（ ）
A.用四氯化碳分離碘水中的碘單質
B.屠呦呦團隊科研人員從青蒿中提取青蒿素
C.用汽油除去衣服上的油污
D.粗鹽的提純
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【題目】如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質變藍）
（1）取袋內液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現象為________．另一份中加入碘水，現象為________
（2）一段時間后，做如下實驗：取燒杯內液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現象為________．另一份中加入碘水，現象為________
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【題目】某三原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA ， 則：
（1）該氣體在標準狀況下的體積為 ________ L．
（2）該氣體在標準狀況下的密度為 ________ g/L．
（3）該氣體所含原子總數為 ________ 個．
（4）該氣體的一個分子的質量為 ________ g．
（5）該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應），所得溶液的物質的量濃度為________mol/L
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