【題目】科學家首次用X射線微光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:
下列說法正確的是
A. CO和O生成CO2是吸熱反應
B. 在該過程中，既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
C. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D. 該過程表示CO、O和催化劑的能量之和大于CO2的能量
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【題目】現有下列6種與人們生產生活相關的有機物：
① 
（日化用品香料） ② 
（基礎化工原料）
③ 
（基礎化工原料） ④ 
（生產農藥的原料）
⑤ 
（食用香料） ⑥ 
（食品防腐劑）
請回答：
（1）屬于酯類的是______（填序號）。
（2）與②互為同系物的是______（填序號）。
（3）與①互為同分異構體的是______（填序號）。
（4）用系統命名法給②命名，其名稱為______。
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【題目】某有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質的量之比為2∶3，因而可以說
A. 該有機物中含C、H、O三種原子
B. 該化合物是乙烷
C. 該化合物中C、H原子個數比為2：3
D. 該化合物中含C原子和H原子，但不能確定是否含有O原子
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【題目】A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數之和為37。下列關于A、B、C三種元素的說法正確的是
A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數為7
C. 元素B最外層有5個電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族
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【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以
=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 上述反應△H<0
B. 圖中P1<P2<P3
C. 若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)
D. 若在P3和316℃時，起始時
=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
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【題目】已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（ ）
A.10mol
B.11mol
C.12mol
D.13mol
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發生反應:2NO2(g)
N2O4(g)。下列說法正確的是
A. 混合氣體平均相對分子質量不變時,反應達到平衡狀態
B. 達到平衡后,兩種物質的濃度之比為2:1
C. 升高溫度,平衡狀態不改變
D. 若平衡后壓強是開始的0.8倍，則轉化率為20%
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業。
(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式____________。
(2)乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是___________。
(3)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管I中的試劑 | 試管II中的試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L濃硫酸 | 5.0 | |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_____mL和_____mol/L。
②分析實驗_______(填實驗編號)的數據,可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是___________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應的乙醇,除去沒有反應的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何檢驗酯層中沒有乙酸____________。
(5)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是_______________。
(6)分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是_________，操作過程為__________。
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【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O ，下列哪一種物質能使上述還原過程發生（ ）
A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3
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