Question

【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

Answer 1

【答案】 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1 不能 該反應為引發反應，需消耗大量能量，成本較高 吸 D

【解析】（1）②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。利用鋁熱反應在工業上大面積煉鐵時，為了引發反應需要消耗大量能源，冶煉Fe的成本就太高了，所以不會使用鋁熱反應煉鐵。

（2）①反應物能量低于最后的生成物能量，所以該反應為吸熱反應。②從A到B明顯反應的活化能降低了，所以是加入了催化劑。