Question

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】根據總反應 ,Fe3+是催化劑，作用是增大過氧化氫的分解速率，故A正確；反應①生成物的能量大于反應物的能量是吸熱反應，反應②生成物的能量小于反應物的能量是放熱反應，故B正確；焓變=生成物的總能量－反應物的總能量，反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH E1－E2，故C錯誤；0～6 min生成氧氣的物質的量是0.001mol，消耗H2O2的物質的量是 0.002mol，所以v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1，故D正確。