【題目】下列物質在水溶液中促進了水的電離的是( )
A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：
。相關條件和數據見下表：
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是（ ）
A. 實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
B. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高
C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空:
(1)該反應的化學方程式為 _____________________________。
(2)反應開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應速為 ___________________________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應達到平衡,反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的_____________倍;
②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3X(g)＋Y(g) 
Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：
（1）升高溫度：____________；
（2）增大壓強：____________；
（3）增大容器容積：______________；
（4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________；
（6）壓縮體積：______________.
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生可逆反應:X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：
已知：①相關反應的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0
②工業上常以產品活性氧的質量分數[ω（活性氧）＝
×100%]來衡量產品的優劣，13.00%以上為優等品。
請回答：
表1 反應溫度對產品收率及活性氧含量的影響
反應溫度/℃ | 產品收率/% | 活性氧質量分數/% |
5 | 65.3 | 12.71 |
10 | 73.2 | 13.24 |
15 | 85.0 | 13.55 |
20 | 83.2 | 13.30 |
25 | 55.1 | 12.78 |
表2加料時間對產品收率及活性氧含量的影響
加料時間/min | 產品收率/% | 活性氧質量分數/% |
5 | 65.7 | 13.30 |
10 | 76.8 | 14.75 |
15 | 81.3 | 14.26 |
20 | 89.0 | 13.82 |
25 | 87.9 | 13.51 |
（1）分析表1，一般選擇的反應溫度為_____。
（2）分析表2，加料時間對產品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產，加料時間太短導致產品收率較低的原因是_____。
（3）結晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。
（4）下列關于抽濾操作，正確的是_____。
A．準備略大于漏斗內徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔
B．用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C．洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復操作2～3次
D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中
（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為_____。
（6）產品出廠前需測定活性氧的質量分數，現將0.1000g某廠的產品（所含雜質均不參與反應）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，若該產品的活性氧質量分數為13.60%，則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實踐。氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。
（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應改寫成離子方程式：________________________________________。
（2）甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
①濃硫酸的作用是___________________________________________。
②證明氯氣和水反應的實驗現象為____________________________________________。
③此實驗裝置還不夠完善，應該在D處添加的實驗裝置是_________________________，D處反應的化學方程式為__________________________________________________。
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