Question

【題目】學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實踐。氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。

（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應改寫成離子方程式：________________________________________。

（2）甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是___________________________________________。

②證明氯氣和水反應的實驗現象為____________________________________________。

③此實驗裝置還不夠完善，應該在D處添加的實驗裝置是_________________________，D處反應的化學方程式為__________________________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O 干燥氯氣 B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色 盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）離子方程式中氧化物、單質用化學式表示；

（2）要驗證氯氣和水能否反應，應該先干燥氯氣，然后通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯氣無漂白性，然后通過濕潤的有色布條，若有色布條褪色就可以說明氯氣和水反應生成了具有漂白性的物質，注意尾氣中含有未反應的氯氣；

（1）離子方程式中氧化物、單質用化學式表示，4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改寫成離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O；

（2）①氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；

②氯氣通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯無漂白性，然后通過濕潤的有色布條，若有色布條褪色就可以說明氯氣和水反應生成了具有漂白性的物質；

③尾氣中含有未反應的氯氣，所以不能直接排放到空氣中，應該在裝置C后面添加盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯，除去氯氣，裝置D中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。