Question

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應： 。相關條件和數據見下表：

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	700	700	750
達平衡時間/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化學平衡常數	K1	K2	K3

下列說法正確的是（ ）

A. 實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

B. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高

C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍

D. K3>K2>K1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1mol B，發生反應：2A(g)+B(g)2D(g)，實驗III中，平衡時n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750℃的平衡常數K===4，溫度不變，則平衡常數不變，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商QC==4=K，則平衡不發生移動，故A正確；

B．升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變為活化分子，即增大了活化分子百分數，增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；

C．根據理想氣體狀態方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應起始時向容器中充入2mol A和1mol B，實驗III達平衡時，n(D)=1mol，根據反應方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實驗I達平衡時，n(D)=1.5mol，根據反應方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容器內的壓強之比=≠0.9，故C錯誤；

D．反應為2A(g)+B(g)2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數的關系為：K3＜K2=K1，故D錯誤；

答案選A。