【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是（ ）
A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.Na2O2→O2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）根據如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N2）= ．
（3）該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ．
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【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ） 
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀
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【題目】根據下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為；
（2）濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH﹣）的比為 ．
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【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為： |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為： |
C | ①工業生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46 |
請結合信息回答下列問題：
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的反應類型為______。
(2)B與濃硝酸發生反應的化學方程式為________________。
(3)寫出C的同分異構體______________。
(4)①C與乙酸可反應生成酯，其化學方程式為______；
②反應裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管b中的試劑是_______。
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【題目】利用化學反應可以為人類提供能源，也可用來解決環境問題。
(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | O=O | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①寫出H2與O2反應生成水蒸氣的熱化學方程式____________；
②利用該反應設計成燃料電池，已知該電池每發1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉化率為_____%(結果保留三位有效數字)。
(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。
①陰極區的pH______(填“升高”或“降低”)；
②陽極發生的電極反應式為__________；
③當電路中通過1mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L(標準狀況)。
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【題目】碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組 通過下列實驗，尋找利用復分解反應制各FeCO3的最佳方案:
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) | 實驗Ⅰ:立即產生灰綠色沉淀，后出現明顯的紅褐色 |
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅱ: 產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min,后出現明顯的灰綠色 | |
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅲ: 產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
（1）實驗I中產生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________
（2）實驗Ⅱ中產生FeCO3的離子方程式為___________
（3）為了探究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗Ⅳ進行探究:
操作 | 現象 | |
實驗Ⅳ | 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 | 與實驗Ⅲ現象相同 |
實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____
對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結論:NH4+水解產生H+,降低溶液pH,減少了副產物Fe(OH)2的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學進一步討論認為,定性實驗現象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。
分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。反應完成后通入N2的作用是_______。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是_________
（5）實驗反思:經測定，實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析。制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是__________.
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題．
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
（1）單質的化學性質最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結構示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩定性較強的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（填化學式），酸性最強的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式 ， 其中硫元素和氧元素的質量比m（S）：m（O）= ． （相對原子質量：S﹣32，O﹣16）
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（Lmin）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A，B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（Lmin）；
（3）x的值為 ．
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