Question

【題目】在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）根據如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N2）= ．
（3）該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K=
（2）0.0125mol/（L?min）
（3）bc
（4）增大壓強
【解析】解：（1）該反應化學平衡常數K= ，

所以答案是：K= ；
（2）v（NH3）= mol/（L．min）=0.025 mol/（Lmin），同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（N2）= v（NH3）= ×0.025 mol/（Lmin）=0.0125 mol/（Lmin），

所以答案是：0.0125 mol/（Lmin）；
（3）a．N2和NH3濃度相等時，該反應不一定達到平衡狀態，與反應初始濃度及轉化率有關，所以不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；

b．NH3百分含量保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確；

c．容器中氣體的壓強不變時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態，故正確；

d．當2v正（H2）=32v逆（NH3） 時反應達到平衡狀態，所以當 3v正（H2）=2v逆（NH3）時反應沒有達到平衡狀態，故錯誤；

故選：b、c；
（4）改變條件的一瞬間，氨氣濃度增大，隨著反應的進行，氨氣濃度增大平衡正向移動，只能是增大壓強平衡正向移動，
所以答案是：增大壓強．
【考點精析】掌握化學平衡狀態本質及特征和化學平衡狀態的判斷是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．