Question

【題目】根據下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為；
（2）濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH﹣）的比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C2O42﹣+H2O?HC2O4﹣+OH﹣,HC2O4﹣+H2O?H2C2O4+OH﹣
（2）0.1mol/L
（3）1×10﹣6
【解析】解：（1）草酸根離子分步水解，水解可逆，離子方程式為C2O42﹣+H2OHC2O4﹣+OH﹣，HC2O4﹣+H2OH2C2O4+OH﹣，

故答案為：C2O42﹣+H2OHC2O4﹣+OH﹣，HC2O4﹣+H2OH2C2O4+OH﹣；（2）據物料守恒，c（NH4+）+c（NH3H2O）= ×0.1mol/L，c（Na+）= ×0.1mol/L，所以c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1mol/L，

故答案為：0.1mol/L；（3）pH為4的CH3COOH抑制水的電離，水電離出的c（OH﹣）=10﹣10mol/L，pH=4的NH4Cl促進是因為銨根水解促進水的電離，水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，水電離出的c（OH﹣）的比為 =1×10﹣6，故答案為：1×10﹣6．

（1）草酸是2元弱酸，草酸根離子分步水解；（2）NaOH溶液和NH4Cl溶液等物質的量反應生成NaCl和NH3H2O，據物料守恒分析；（3）CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進水的電離．