【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ） 
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
【答案】B
【解析】解：A．裝置①為原電池，Zn為負(fù)極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；
B．裝置②為電解池，a為陰極，氫離子在陰極得到電子，則a極附近生成堿，溶液pH增大，滴加酚酞為紅色，故B正確；
C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，d與正極相連為陽(yáng)極，則d極為粗銅、c極為純銅，故C錯(cuò)誤；
D．裝置④為原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e不能失去電子，電子由負(fù)極Zn流向正極Fe，而K3[Fe（CN）6]溶液與亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該裝置不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．
A．裝置①為原電池，Zn為負(fù)極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．裝置②為電解池，a為陰極，氫離子在陰極得到電子；
C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，d與正極相連為陽(yáng)極；
D．裝置④為原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e不能失去電子．
桃李文化快樂(lè)暑假武漢出版社系列答案
優(yōu)秀生快樂(lè)假期每一天全新寒假作業(yè)本系列答案
暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是 ( )
A. 與氫化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D. X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。
(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。
(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個(gè)碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
（II）如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
試回答：
①在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。
②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。
③反應(yīng)類型是：______________________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：
已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。
回答下列問(wèn)題：
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過(guò)程中，MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測(cè)得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時(shí)MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時(shí)，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過(guò)8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 
不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
D. 苯乙烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式: 
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時(shí)，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2= ．
（3）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2（g）和CO2（g）得到凈化．已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0 在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①0～15min 內(nèi)，v（CO2）= ， 25℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為（該空保留2位小數(shù)）；
②20min 時(shí)若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致NO濃度下降，則改變的條件不可能是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．升高溫度 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容積
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡： ①HSO3﹣SO32﹣+H+ ， ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣；常溫下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.Na2O2→O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
① H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－A kJ·mol-1
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+B kJ·mol-1
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－C kJ·mol-1
請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________。
A．活性炭的質(zhì)量 B．v正(N2)＝2v逆(NO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com