Question

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質量分數為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為___mol；

（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質的量之比為___。

Answer 1

【答案】6 0.5 3：2

【解析】

先將氫氧化鈉物質的量濃度計算出來，再求出物質的量，在 根據鈉元素守恒求出氯離子物質的量，在根據比例關系求氫氣與氯氣的比。

⑴

故答案為6；

⑵NaOH最終生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據鈉元素守恒

n(Cl－)=n(NaCl)=6 molL-1×0.1L – 0.1 mol = 0.5 mol

故答案為0.5

⑶根據2NaOH ＋ Cl2 === NaClO ＋NaCl ＋ H2O，生成0.1 mol NaClO，反應消耗0.1mol Cl2，也生成0.1 mol NaCl，因此HCl與氫氧化鈉反應生成0.4 molNaCl，即有0.4molHCl生成，則消耗氫氣和氯氣分別為0.2mol，總的消耗氯氣為0.3 mol，故原混合氣體中氯氣和氫氣的物質的量之比為3:2，

故答案為3:2.